공대생 도전 일지

6장 전자 친화도 : 이 상태에서 유지 하려고 하면 0, 전자를 주고 받을 수록 음수값 격자에너지 : 전자에 비례하고 거리에 반비례 이온 화합물의 형성 다시 풀어보기 7장 쌍극자 모멘트 = Q * r * 1D = (1.60 * 10^-19) * r * (1D /(3.3336*10^-30) 형식 전하 = 원자가 전자 수 - 0.5 결합 전자 수 - 비 결합 전자 8장 원자가 결합 이론 : 전자쌍이 어떻게 공유되는지 시각적으로 잘 보여주는 오비탈 모형, 홀성화 이온 쌍극자 > 수소결합 > 쌍극자 쌍극자 > 런던 분산력 분자 오비탈 이론: 결합 차수 = (결합 전자수 - 반 결합 전자수) /2 >0 상자기성 : 자기장에 끌림, 분자 오비탈에 홀 전자가 있음 반 자기성 : 자기장에 밀림 9장 w = -PAd =..

기체 : 분자간 인력 X, 부피 변화 가능 -> 압축 가능압력 : 단위 면적에 미치는 힘 1Pa = 1N/m^2 = kg/ms^2힘 : ma    1N = kgm/s^2P= F/A = ma/A대기압 측정 : 수은 - 금속이지만 액체 760mm수은 = 대기압 = 1atm이상 기체 방정식PV = nRTR = 0.082058(L*atm)/(k*mol) = 8.3145J/kmolR = PV / nT = 1atm * 22.4 /(1mol * 273k)PVM = nMRT, M = mRT/PV보일 법칙 VP = k 일정한 n,T압력은 부피에 반 비례한다.샤를 법칙 V/T = k 일정한 n,P온도와 부피는 비례한다.아보가드로 법칙 V/n = k 일정한 P,T부피와 몰 수는 비례한다.돌턴의 부분 압력 법칙P전체 = P1..

열 화학 : 화학 반응에 동반되는 흡수되거나 방출되는 열 E E = 운동 + 포텐셜 E 1kg*m^2 / s^2 = 1J 퍼텐셜 E : 물체의 높이 형태로 물체에 저장 of 분자에 저장 된 E E 보존 법칙 : 열역학 제 1 법칙 한형태 -> 다른 형태로 변환될 뿐이다. E 형태 1. 열 - 온도 = 분자의 운동 에너지 2. 전기 - 전자의 이동 3. 화학 - 반응 할 수 있는 분자들의 형태 계 - 어떤 실험에서 관심의 초점이 되는 물질, 즉 반으움ㄹ과 생성물을 합친 것 주위 : 계를 제외한 그 밖의 모든 것 내부E : 계 내부의 모든 분자 또는 이온들의 운동 E +포텐셜 E 고립계가 아니라면 계는 주위와 E를 주고 받는다. ㄴ 열및 물질 전달 X 닫힌 계 : 열전달 O 물질 전달 X 열린 계 : 열전달..

VSEPR, 원자가 결합 이론 - 차이 알기! VSEPR - 원자가 껍질 전자쌍 (전하구름) 반발 모델 우리가 고등학교 때 흔히 그리던 모델 2개의 전하 구름 180도 3개의 전하구름 120도 - 평면 삼각셩 or 굽은 모형 4개의 전하구름 : 109.5도 5개의 전하구름 : 삼각쌍 뿔 6개의 전하구름 : 사각쌍 뿔 간단한 방법이지만 공유 결합의 전자 성질을 설명하지 못한다. 원자가 결합 이론 : 원자 오비탈과 원자 오비탈의 겹침 -> 결합 위상이 같은 두개의 로브에서 형성되는 결합 시그마 결합 - 오비탈의 정면 겹침 CH4는 어떻게 4면체 ->4 개의 2sp3로 혼성화 되기 때문 C2H4 -> 한개의 p와 3개의 sp2. 여기서 sp2끼리의 결합은 시그마 결합, p끼리의 결합은 파이 결합 즉 2개의 전..

H2 - 공유 결합 결합 길이는 적절할 때가 가장 안정적이고 너무 가까우면 밀어내고 너무 멀어지면 영향이 사라진다. H2는 2개의 H원자보다 E가 더 낮다. -> 뜯는데 E가 필요하다. 결합 해리 E(D) 크기와 반비례(H-F > H-I) 결합 차수와 비례(F-F>H 전기 음성도 차이가 커서 전자를 가져간다) 전기 음성도 : 공유결합에서 공유 전자를 끌어ㄷ 당기는 분자 내 원자들의 능력으로 정의 (기준은 H다) F : 4 , O : 3.5 , N : 3 , Cl: 3 , H : 2.1 무극성 : 같은 원소, 동일한 전기 음성도 이온(전기 음성도 차이 > 2) > 극성 > 무극성 C - Cl -> 극성 Br - Rb -> 이온 쌍극자 모멘트 이원자 분자에서 결합의 극성 척도 쌍극자 모멘트 = Q(양쪽 끝 ..

왼쪽과 오른쪽이 반응한다. - 주기율표 이해 Na Cl -> Na +1 Cl -1 Mg : [Ne] + 3s2 -> Mg2+ : [Ne] O: 1s2 + 2s2 + 2p4 -> O2- : [Ne] 3p [Ar] + 3d3 -> 4s가 먼져 빠진다. 양이온 : 반지름이 작아진다. - 핵의 당김 효과 음이온 : 반지름이 커진다, 전자 반발력이 커진다. 이온화 E: 전자 친화도(전자 입,출입 E)와 반대, 전자 나갈 때 E 가장 높은 E(최외각 전자)를 가진 전자를 제거하는데 필요한 E 비활성화 기체 - 최댓값 예외 - s다 채우고 p,p 다 채우고 d, p 절반 채우고 나머지 p 문제 : 이온화 E의 변화로 최외각 전자 수 확인 (대략 4~5 배 증가) 전자 친화도 : 음의 값을 가진다. 비활성화 기체 0 ..

아보가드로 수 계산 과정 더보기 헥세인 1ml 방울 수 구하여 한 방울의 부피 구하기 헥산 100ml에 0.01스테아르산이 들어있으므로 앞서 구한 한 방울의 부피로 한 방울의 스테아르산 질량 구하기 구한 질량을 통해 밀도를 곱하여 부피 구하기 스테아르산 용액이 덮은 표면적 (원의 넓이) 계산하기 단층막의 두꼐 = 스테아르산 한 방울의 부피 / 스테아르산 단청막의 넓이 = 소수성기의 길이 탄소원자 하나의 직경 = 단층막의 두꼐 / 18 (탄소원자가 1열로 18개가 있다.) 정육면제일 경우 부피 = 하나의 직경 ^3 탄소원자 1몰의 부피 (다이아의 밀도 이용) = 12 / 다이아의 밀도 아보가드로 수 계산 = 탄소원자 1몰의 부피 / 정육면체 원자 1개의 부피 스테아르산의 특징 C18H36O2 분자량 284..

VGG의 feature map의 크기이다. 큰 필터를 안 쓰는 이유는 밑에서 보여주겠다. 7*7을 한번 하나 3*3을 3번하나 관여영역(receptive field)는 같지만 파라미터의 수는 3*3이 훨씬 적다. 이러한 이유로 VGG에서도 3*3 filter를 여러번 사용하였다. skip connection은 gradient의 소실때문에 생겨났다. 정보의 손실을 손실을 줄여주고, gadient 소실 또한 줄여준다. Super-Resolution 영상처리에서 많이 사용되는 기법이다. 이전에도 사용했던 skip Connection을 통해 loss 손실을 방지하고, 이전에 무엇이 있었는지(공간정보, 상세정보)를 전달해준다. skip connection을 통해 전달받은 max값의 위치를 통해 decoder에서 ..

Overfitting overfitting은 traning data에 과도하게 optimized 되어 training data만 예측을 잘 하고, test data에는 오히려 낮은 점수를 보이는 것이다. 그래서 우린 데이터를 나누기로 결정한다. 데이터 불균형이 있는경우 (ex 100 10 100 -> 100 100 100)우린 데이터를 돌리기, 좌우대칭, 자르기, 밝기 변동 등을 활용해 데이터를 늘릴 수 있다. 네트워크가 너무 특정화되거나 커지면 오버피팅이 발생한다. 또한 weight가 너무 특화되거나 너무 큰 경우 발생한다. weight decay는 가중치가 커지지 않도록 방지하는 기술이다. 이 것은 하이퍼 파라미터로 커질수록 제제하는 강도도 커진다. 가중치가 너무 커지는 것을 방지하여 오버피팅을 피하..

Initialization 빠르게, 그리고 global minimun을 찾기 위해 Initialization은 중요하다. 위 사진만 봐도 금방 끝날 학습은 바로 보인다. 이전에도 나온 적 있는 그림이다. backpropagation을 하면서 gradient가 소실되는 것이다. vanishing gradient의 원인인 sigmoid와 tanh의 미분 브래프 이다. sigmoid는 미분하면 최대가 0.3이고, tanh는 1이고, 둘 다 양끝은 0이기 때문에 반복하다 보면 기울기 소실이 발생하는 것이다. 그리하여 나온 것이 ReLU이다. 그래도 여기서도 0이하의 값들이 소실되는 문제가 발생한다.(dying ReLU) 기울기 폭주는 너무 큰 기울기 값이 들어갔을 때 발생한다. 이것은 학습이 불안정해 지도록 만..