일반 화학 7장 공유 결합과 전자점 구조

H2 - 공유 결합

결합 길이는 적절할 때가 가장 안정적이고 너무 가까우면 밀어내고 너무 멀어지면 영향이 사라진다.

H2는 2개의 H원자보다 E가 더 낮다. -> 뜯는데 E가 필요하다.

결합 해리 E(D)
크기와 반비례(H-F > H-I)
결합 차수와 비례(F-F<O=O)

극성 공유 결합
완전히 균등하게 공유 X(전기 음성도)
이온 : NaCl도 공유하는 전자가 있다.(완벽한 이온결합X)
공유 : H-F(F>>H 전기 음성도 차이가 커서 전자를 가져간다)

전기 음성도 : 공유결합에서 공유 전자를 끌어ㄷ 당기는 분자 내 원자들의 능력으로 정의 (기준은 H다)
F : 4 , O : 3.5 , N : 3 , Cl: 3 , H : 2.1 

무극성 : 같은 원소, 동일한 전기 음성도

이온(전기 음성도 차이 > 2) > 극성 > 무극성
C - Cl    -> 극성
Br - Rb   -> 이온

쌍극자 모멘트
이원자 분자에서 결합의 극성 척도
쌍극자 모멘트 = Q(양쪽 끝 전하량 1.6. * 10 ^-19)* r(거리)
단위 : 디바이(debye, D) 1D = 3.336*10^-30

거리가 100pm일 경우 쌍극자 모멘트는 ?
쌍극자 모멘트 = Qr = 1.6*10^-19 *100 * 10^-12 * 10 /(3.336 * 10^-30) = 4.80D

결합의 이은성 백분율 :
NaCl의 쌍극자 모멘트는 9D이고, 결합길이는 236pm이다. 쌍극자 모멘트= Q*r = 11.30<- 이온 결합 일시의 쌍극자 모멘트
3/11.3 * 100 = 79.6%

녹는점, 끓는점 - 분자와 분자간의 힘 (분자 내부를 끊는 힘X)
이온> 공유

전자 점 구조 or 루이스 구조
공유 결합에서 원자 사이의 전자의 공유를 나타내는 방법
완전한 전자가 껍질을 만족 시키도록 전자를 공유(팔전자 규칙)

배위 공유 결합
중심원자 : 전기 음성도 낮은 원자

S는 d오비탈을 사용하여 팔전자 규칙 예외

라디칼, 레디칼 radical
홀수개의 전자를 가지는 물질
반응성이 높다. -> 반응하여 안정한 생성물을 형성

NO의 전자점 구조를 그리시오
1 ) N에 팔전자 부여
2) O에 팔전자 부여 - 전기 음성도가 큰 산소에 팔전자 부여!

유기 화합물 : 탄수원자드링 서로 사슬 형태로 결합하고 있는 분자
주로 C,H로 이루어짐

공명구조 - 오존, 벤젠
길이 : 이중결합 121pm, 단일 결합 132pm의 중간인 128pm
결합 세기 : 이중 결합 , 단일 결합의 중간 
비편재화(한쪽으로 쏠리지 X)되어있따.

형식 전하 : 분자나 다 원자 이온의 원자가 가지는 가설적 전하
형식 전하 : 자유 우너자의 원자가 전자 수 - 결합 원자의 원자가 전자 수
ㄴ 정상적 결합보다 전자를 얼마나 끌었는지
작은 형식 전하가 선호된다, 선호도(0 > -1 > -2 > -3 ...)
음의 형식 전하는 전기 음성도가 큰 원자에 위치해야 한다.
같은 전하가 서로 인접한 원자에 있어서는 안된다.
이건 문제 풀어봐야 알듯?