일반 화학 6장 이온결합 화합물

왼쪽과 오른쪽이 반응한다. - 주기율표 이해

Na Cl -> Na +1 Cl -1

Mg : [Ne] + 3s2 -> Mg2+ : [Ne]
O: 1s2 + 2s2 + 2p4 -> O2- : [Ne]

3p<4s<3d - 역전 현상

Se2- : [Kr]
Cs+ : [Xe] 6s1 -> [Xe]
Cr3+ : [Ar]4s1 + 3d5 -> [Ar] + 3d3   -> 4s가 먼져 빠진다.

양이온 : 반지름이 작아진다. - 핵의 당김 효과

음이온 : 반지름이 커진다, 전자 반발력이 커진다.

이온화 E: 전자 친화도(전자 입,출입 E)와 반대, 전자 나갈 때 E
가장 높은 E(최외각 전자)를 가진 전자를 제거하는데 필요한 E
비활성화 기체 - 최댓값
예외 - s다 채우고 p,p 다 채우고 d, p 절반 채우고 나머지 p

문제 : 이온화 E의 변화로 최외각 전자 수 확인 (대략 4~5 배 증가)

전자 친화도 : 음의 값을 가진다.
비활성화 기체 0 = 안정적인 원자 (Be,N ...) - 팔전자 규칙

팔전자 규칙 : 전자 8개, S P 부준위가 모두 채워져서 8개이다.
1,2,3족 원소 -> 핵에서 당겨야 하는데 가려져 있음 -> 손실이 쉬움
16,17족 원소 -> 다 채운 후 더 채우기 힘들다.

에너지의 입 출입은 계 기준으로 손실은 -, 반응 +

Na(s) + 0.5Cl2 => NaCl
1. Na(s)-> Na(g) △H승화 = +107.3kJ/mol
2.
3.
4. Cl(g) + e- -> Cl-1(g)  E = -348.6kJ/mol
5. Na+1 + Cl-1 => NaCl   E = -787kJ/mol

격자 E: U = FD = k*v1*v2 /d^2 *d=k*v1*v2/ d        -> d작고 v1,v2 크면 크다.

쿨롱의 법칙 : 전기 전하의 상호작용으로 생기는 힘

F = k * z1*z2 / d^2   

격자 E : 양이온 크기가 작으면 큼LiF > NaF > KF ,  음이온 크기가 작으면 큼LiF > LiCl > LiBr, 전하량 크기가 크면 큼 AlI3 > MgI2 > NaI, 두원자의 크기 차이 NaCl > CsI