일반 화학 8장 공유 결합 : 결합 이론과 분자 구조

VSEPR, 원자가 결합 이론 - 차이 알기!

VSEPR - 원자가 껍질 전자쌍 (전하구름) 반발 모델
우리가 고등학교 때 흔히 그리던 모델
2개의 전하 구름 180도
3개의 전하구름 120도 - 평면 삼각셩 or 굽은 모형
4개의 전하구름 : 109.5도
5개의 전하구름 : 삼각쌍 뿔
6개의 전하구름 : 사각쌍 뿔
간단한 방법이지만 공유 결합의 전자 성질을 설명하지 못한다.

원자가 결합 이론 : 원자 오비탈과 원자 오비탈의 겹침 -> 결합
위상이 같은 두개의 로브에서 형성되는 결합
시그마 결합 - 오비탈의 정면 겹침
CH4는 어떻게 4면체 ->4 개의 2sp3로 혼성화 되기 때문
C2H4 -> 한개의 p와 3개의 sp2. 여기서 sp2끼리의 결합은 시그마 결합, p끼리의 결합은 파이 결합
즉 2개의 전하 구름 : sp, 3개의 전하 구름 sp2, 4개의 전하 구름 sp3

극성 공유 결합 : 전기음성도가 서로 다른 원자 사이의 결합
결합 쌍극자 : 극성 결합의 양전하 끝과 음전하 끝을 말한다.

쌍극자 모멘트 = 0 -> 비극성

분자간 힘: 분자 사이의 힘
런던 분산력 : 모든 분자가 가지고 있음. 주변 부자들이 유도된다. 유도 쌍극자 = 편극도
겁나 쌘 쌍극자 힘 : 수소 결합
쌍극자 - 쌍극자 힘은 극성에 비례

수소결합: 전기 음성도가 매우 큰 원자 (O,N,F)에 결합한 수소 원자와 또 같은 분자 또는 다른 분자의 전자가 풍부한 영역 간의 상호 인력

이온 - 쌍극자 힘
에너지는 이온의 전하 * 쌍극자 모멘트/반지름 ^2과 비례한다

이온 쌍극자 > 수소결합>쌍극자쌍극자 > 런던 분산력

아래 물질이 어떤 종류의 분자간 힘을 갖는지 확인하자 (런던 분산력은 항상 있다.)
1) HCl 런던 분산력, 쌍극자 쌍극자 힘
2) CH3CH3 런던 분산력
3) CH3NH2 런던 분산력, 쌍극자 쌍극자 힘(수소 결합)
4) Kr 런던 분산력

분자 오비탈 이론 : 분자들의 전자 구조를 오비탈 개념으로
원자 오비탈 : 원자의 공간에서 전자를 발견할 수 있는 확률
분자 오비탈 : 분자의 공간에서 전자를 발견할 수 있는 확률
분자 오비탈 형성 1) 빼기 방법 - 반 결합성 분자 오비탈, 2) 더하기 방법 - 결합성 분자 오비탈
결합 차수 = (결합 전자 수 - 반 결합 전자 수)/2
결합 차수 > 0 이면 가능하다.

반 자기성 : 홀전자 X - 자기장에 밀린다.
상 자기성 : 홀전자를 가진다 : 자기장에 끌린다.