일반 화학 10장 기체의 성질과 행동

기체 : 분자간 인력 X, 부피 변화 가능 -> 압축 가능

압력 : 단위 면적에 미치는 힘 1Pa = 1N/m^2 = kg/ms^2
힘 : ma    1N = kgm/s^2
P= F/A = ma/A

대기압 측정 : 수은 - 금속이지만 액체
760mm수은 = 대기압 = 1atm

이상 기체 방정식
PV = nRT
R = 0.082058(L*atm)/(k*mol) = 8.3145J/kmol
R = PV / nT = 1atm * 22.4 /(1mol * 273k)
PVM = nMRT, M = mRT/PV

보일 법칙 VP = k 일정한 n,T
압력은 부피에 반 비례한다.

샤를 법칙 V/T = k 일정한 n,P
온도와 부피는 비례한다.

아보가드로 법칙 V/n = k 일정한 P,T
부피와 몰 수는 비례한다.

돌턴의 부분 압력 법칙
P전체 = P1 + P2 + P3 + ...= (n1+n2 .....)RT/V

몰 분율 = 각 성분의 몰 수 / 혼합물 전체 몰수

부분 압력 = x *P전체= P1

기체 분자 운동론
1. 기체는 무질서하게 운동하는 작은 입자다.
2. 입자 자체의 부피는 무시 가능하다.
3. 입자는 서로 독립적으로 행동한다.
4. 벽과 입자, 입자 사이의 충돌은 완전 충돌이다.
5. 기체 입자의 평균 운동 E는 시료의 절대온도의 비례
Ek = 3RT/2Na = 0.5Mu^2
속력은 몰질량 제곱근의 반비례한다.
무거운 분자일 경우 평균 속력은 더 느려진다

분출 : 기체 분자들이 충돌하지 않고 작은 구멍을 통해 진공으로 빠져나가는 것
분출 속도도 몰 질량 제곱근에 반비례한다.

일정 압력 -> 부피 증가
일정 부피 -> 압력 감소

반 데르 발스 식
분자 부피의 효과에 의한 V

(P +an^2/V^2) (V -nb) = nRT