일반 화학 총 정리

6장

전자 친화도 : 이 상태에서 유지 하려고 하면 0, 전자를 주고 받을 수록 음수값

격자에너지 : 전자에 비례하고 거리에 반비례

이온 화합물의 형성 다시 풀어보기

 

7장

쌍극자 모멘트 = Q * r  * 1D = (1.60 * 10^-19) * r * (1D /(3.3336*10^-30) 

형식 전하 = 원자가 전자 수 - 0.5 결합 전자 수 - 비 결합 전자 

 

8장

원자가 결합 이론 : 전자쌍이 어떻게 공유되는지 시각적으로 잘 보여주는 오비탈 모형, 홀성화

이온 쌍극자 > 수소결합 > 쌍극자 쌍극자 > 런던 분산력

분자 오비탈 이론: 결합 차수 = (결합 전자수 - 반 결합 전자수) /2 >0 

상자기성 : 자기장에 끌림,  분자 오비탈에 홀 전자가 있음               반 자기성 : 자기장에 밀림

 

9장

w = -PAd = -P△V

△E = q + w = q - P △V

q = △E + P △V = △H = C△T= 비열 * 물질의 질량 * △T = 몰 열용량 * 몰수 * △T

열용량 C = q/△T

표준 생성 열 △H˚반응= △H˚생성물-△H˚반응물

결합 해리 에너지 △H ˚ = D(반응물) -D(생성물)

△G = △H - T △S

 

10장

분출 속도는 그 기체의 몰 질량의 제곱근에 반 비례 한다.