공대생 도전 일지

열 화학 : 화학 반응에 동반되는 흡수되거나 방출되는 열 E E = 운동 + 포텐셜 E 1kg*m^2 / s^2 = 1J 퍼텐셜 E : 물체의 높이 형태로 물체에 저장 of 분자에 저장 된 E E 보존 법칙 : 열역학 제 1 법칙 한형태 -> 다른 형태로 변환될 뿐이다. E 형태 1. 열 - 온도 = 분자의 운동 에너지 2. 전기 - 전자의 이동 3. 화학 - 반응 할 수 있는 분자들의 형태 계 - 어떤 실험에서 관심의 초점이 되는 물질, 즉 반으움ㄹ과 생성물을 합친 것 주위 : 계를 제외한 그 밖의 모든 것 내부E : 계 내부의 모든 분자 또는 이온들의 운동 E +포텐셜 E 고립계가 아니라면 계는 주위와 E를 주고 받는다. ㄴ 열및 물질 전달 X 닫힌 계 : 열전달 O 물질 전달 X 열린 계 : 열전달..

VSEPR, 원자가 결합 이론 - 차이 알기! VSEPR - 원자가 껍질 전자쌍 (전하구름) 반발 모델 우리가 고등학교 때 흔히 그리던 모델 2개의 전하 구름 180도 3개의 전하구름 120도 - 평면 삼각셩 or 굽은 모형 4개의 전하구름 : 109.5도 5개의 전하구름 : 삼각쌍 뿔 6개의 전하구름 : 사각쌍 뿔 간단한 방법이지만 공유 결합의 전자 성질을 설명하지 못한다. 원자가 결합 이론 : 원자 오비탈과 원자 오비탈의 겹침 -> 결합 위상이 같은 두개의 로브에서 형성되는 결합 시그마 결합 - 오비탈의 정면 겹침 CH4는 어떻게 4면체 ->4 개의 2sp3로 혼성화 되기 때문 C2H4 -> 한개의 p와 3개의 sp2. 여기서 sp2끼리의 결합은 시그마 결합, p끼리의 결합은 파이 결합 즉 2개의 전..

H2 - 공유 결합 결합 길이는 적절할 때가 가장 안정적이고 너무 가까우면 밀어내고 너무 멀어지면 영향이 사라진다. H2는 2개의 H원자보다 E가 더 낮다. -> 뜯는데 E가 필요하다. 결합 해리 E(D) 크기와 반비례(H-F > H-I) 결합 차수와 비례(F-F>H 전기 음성도 차이가 커서 전자를 가져간다) 전기 음성도 : 공유결합에서 공유 전자를 끌어ㄷ 당기는 분자 내 원자들의 능력으로 정의 (기준은 H다) F : 4 , O : 3.5 , N : 3 , Cl: 3 , H : 2.1 무극성 : 같은 원소, 동일한 전기 음성도 이온(전기 음성도 차이 > 2) > 극성 > 무극성 C - Cl -> 극성 Br - Rb -> 이온 쌍극자 모멘트 이원자 분자에서 결합의 극성 척도 쌍극자 모멘트 = Q(양쪽 끝 ..

왼쪽과 오른쪽이 반응한다. - 주기율표 이해 Na Cl -> Na +1 Cl -1 Mg : [Ne] + 3s2 -> Mg2+ : [Ne] O: 1s2 + 2s2 + 2p4 -> O2- : [Ne] 3p [Ar] + 3d3 -> 4s가 먼져 빠진다. 양이온 : 반지름이 작아진다. - 핵의 당김 효과 음이온 : 반지름이 커진다, 전자 반발력이 커진다. 이온화 E: 전자 친화도(전자 입,출입 E)와 반대, 전자 나갈 때 E 가장 높은 E(최외각 전자)를 가진 전자를 제거하는데 필요한 E 비활성화 기체 - 최댓값 예외 - s다 채우고 p,p 다 채우고 d, p 절반 채우고 나머지 p 문제 : 이온화 E의 변화로 최외각 전자 수 확인 (대략 4~5 배 증가) 전자 친화도 : 음의 값을 가진다. 비활성화 기체 0 ..

아보가드로 수 계산 과정 더보기 헥세인 1ml 방울 수 구하여 한 방울의 부피 구하기 헥산 100ml에 0.01스테아르산이 들어있으므로 앞서 구한 한 방울의 부피로 한 방울의 스테아르산 질량 구하기 구한 질량을 통해 밀도를 곱하여 부피 구하기 스테아르산 용액이 덮은 표면적 (원의 넓이) 계산하기 단층막의 두꼐 = 스테아르산 한 방울의 부피 / 스테아르산 단청막의 넓이 = 소수성기의 길이 탄소원자 하나의 직경 = 단층막의 두꼐 / 18 (탄소원자가 1열로 18개가 있다.) 정육면제일 경우 부피 = 하나의 직경 ^3 탄소원자 1몰의 부피 (다이아의 밀도 이용) = 12 / 다이아의 밀도 아보가드로 수 계산 = 탄소원자 1몰의 부피 / 정육면체 원자 1개의 부피 스테아르산의 특징 C18H36O2 분자량 284..